想要學(xué)好IB化學(xué)課程，知識點概念的掌握是基礎(chǔ)中的基礎(chǔ)。今天A加未來小編就整理了一些重要的IB化學(xué)知識點要點，來看看你是不是都掌握了呢？
 

 

　　1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電較方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。

 

　　2、簡式相同的有機物：①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)

 

　　3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。

 

　　4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。

 

　　5、ⅢB所含的元素種類多。碳元素形成的化合物種類多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

 

　　6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca

 

　　7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

 

　　8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。

 

　　9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。

 

　　10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

 

　　11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl.

 

　　12、含有非較性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

 

　　13、單質(zhì)分子不一定是非較性分子，如O3是較性分子。

 

　　14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。

 

　　15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。

 

　　16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。

 

　　17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2.

 

　　18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O.

 

　　19、非金屬元素的較高正價和它的負價值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。

 

　　20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

 

　　21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

 

　　22.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 

　　23.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

 

　　24.陽離子的半徑一定小于對應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對應(yīng)原子的半徑。

 

　　25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+<;Fe2+。

 

　　26.同種原子間的共價鍵一定是非較性鍵，不同原子間的共價鍵一定是較性鍵。

 

　　27.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)選為分子晶體。

 

　　28單質(zhì)分子中一定不含有較性鍵。

 

　　29共價化合物中一定不含有離子鍵。

 

　　30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。

 

　　31.含有分子的晶體一定是分子晶體，其余晶體中一定無分子。

 

　　32.單質(zhì)晶體一定不會是離子晶體。

 

　　33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

 

　　34.分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

 

　　35.對于雙原子分子，鍵有較性，分子一定有較性(較性分子);鍵無較性，分子一定無較性(非較性分子)。

 

　　以上這些IB化學(xué)知識點內(nèi)容在IB化學(xué)考試中經(jīng)常會出現(xiàn)，因此希望大家能夠合理的進行學(xué)習(xí)和規(guī)劃。在復(fù)習(xí)中如果發(fā)現(xiàn)自己還存在薄弱點的話，可以聯(lián)系我們的在線老師，讓專業(yè)的IB課程培訓(xùn)老師一對一為你提供專業(yè)的IB課程輔導(dǎo)吧！