電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铩ｋ娊赓|(zhì)都是以離子鍵或極性共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)。化合物在溶解于水中或受熱狀態(tài)下能夠解離成自由移動(dòng)的離子。今天A加未來(lái)小編就帶大家一起來(lái)解析一下IB化學(xué)知識(shí)點(diǎn)中關(guān)于電解質(zhì)容易的三大守恒，一起來(lái)了解一下吧！
 

 

　　1、電荷守恒：

 

　　電解質(zhì)溶液中無(wú)論存在多少種離子，溶液總是呈電中性的，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)一定等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

 

　　步驟：先寫(xiě)出有關(guān)離子方程式，再找到所有離子，再列等式。

 

　　（1）首先根據(jù)Na2CO3溶液中存在的電離方程式和水解方程式找出所有的陽(yáng)離子和陰離子：

 

　　Na2CO3=2Na++CO32-

 

　　H2O?H++OH-

 

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

 

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

 

　　陽(yáng)離子：Na+、H+，陰離子：OH—、HCO3－、CO32-；

 

　　IB化學(xué)課程：溶液中的三大守恒

 

　　（2）其次我們要明白電荷數(shù)與離子數(shù)之間的關(guān)系，比如：Na+所帶正電荷總數(shù)，等于Na+數(shù)；而CO32-所帶的負(fù)電荷數(shù)，等于CO32-數(shù)的2倍。我們可以寫(xiě)出關(guān)系式了。

 

　　∴c(Na+)＋c(H+)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH-)

 

　　2、物料守恒

 

　　（即原子個(gè)數(shù)守恒或質(zhì)量守恒）

 

　　某原子的總量(或總濃度)＝其以各種形式存在的所有微粒的量(或濃度)之和。

 

　　一般常用到的有關(guān)物料守恒的關(guān)系式包括三類(lèi)：

 

　　(1)不同元素間形成的特定微粒比守恒

 

　　步驟：先寫(xiě)出有關(guān)離子方程式，再找到所有離子，列出溶質(zhì)離子的數(shù)目的關(guān)系。

 

　　Na2CO3=2Na++CO32-

 

　　H2O?H++OH-

 

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

 

　　HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

 

　　若無(wú)水解，則c(Na+)=2c(CO32-)

 

　　∴c(Na+)=2[c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)]

 

　　解釋?zhuān)喝鏝a2CO3溶液中CO32－、HCO3－都能水解，故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三種形式存在，Na2CO3中Na與C的原子個(gè)數(shù)比為2:1，所以它們之間物料守恒關(guān)系為：c(Na+)=2[c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)]。

 

　　注意：把所有含這種元素的粒子都要考慮在內(nèi)，可以是離子，也可以是分子。

 

　　3、質(zhì)子守恒

 

　　依據(jù)：水電離出的H+濃度與OH-濃度相等。

 

　　步驟：依據(jù)圖示使得到質(zhì)子（H+）后的產(chǎn)物=失去質(zhì)子（H+）后的產(chǎn)物